ONU escolhe 2011 como o Ano Internacional da Química.

Para os organizadores, 'a química é fundamental para a nossa compreensão do mundo e do cosmos'.

Agência Fapesp

SÃO PAULO - A Assembléia Geral das Nações Unidas (ONU) proclamou o ano de 2011 como o Ano Internacional da Química. A proposta aprovada havia sido encaminhada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) pela delegação da Etiópia, com o patrocínio de 35 países.

O evento será organizado pela Iupac e pela Organização das Nações Unidas para a Educação, a Ciência e a Cultura (Unesco). Em comunicado oficial, as duas instituições destacam que o Ano Internacional da Química permitirá celebrar as contribuições da química para o bem-estar da humanidade.

No ano 2011, comemora-se o 100º aniversário do Prêmio Nobel em Química para Marie Sklodowska Curie, o que, de acordo com os organizadores, motivará também uma celebração pela contribuição das mulheres à ciência.

De acordo com os organizadores, "a química é fundamental para a nossa compreensão do mundo e do cosmos. As transformações moleculares são centrais para a produção de alimentos, medicina, combustíveis e inúmeros produtos manufaturados e naturais".

A programação do Ano Internacional da Química também será inserida nas atividades da Década da Educação e do Desenvolvimento Sustentável (2005-2014), estabelecida pela ONU. Assim, as atividades programadas para 2011 darão ênfase à importância da química para os recursos naturais sustentáveis.

Fonte: http://www.estadao.com.br/noticias/vida,onu-escolhe-2011-como-o-ano-internacional-da-quimica,697299,0.htm

Ácidos.

Olá pessoal, vou postar uma breve definição sobre os ácidos.

Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H⁺. Um exemplo é o ácido clorídrico , de fórmula HCl:

HCl  H⁺ + Cl ^–

Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).

Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geral.

Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Visto que o próton, segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem vazio o orbital 1s, onde pode alojar-se o par de elétrons), pode-se afirmar que todos os ácidos de Brønsted-Lowry são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Brønsted-Lowry.

• Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO₃, H₃PO₄ – se doarem o H⁺ durante a reação.

Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.

• Exemplos de ácidos de Lewis: Ag⁺, AlCl₃, CO₂, SO₃ – se receberem par de elétrons.

Disco de Newton.

O cientista inglês Isaac Newton, observou em um dos seus experimentos, que a luz branca do sol era dividida em 7 cores que ao se misturarem ficavam brancas.
Essas cores são:
Amarelo;
Laranja;
Vermelho;
Roxo;
Azul claro;
Azul escuro e Verde.
Com essas cores, ele pegou o disco e dividiu-o em 7 partes, preenchendo cada uma com essas cores.
Ao girar bem rapidamente com auxílio de alguma máquina antiga, ele observou que aquelas cores ficavam brancas.
Mais tarde, ele, com a ajuda de um prisma, comprovou sua tese de que a luz branca do Sol, é formada por uma mistura de cores.
Aqui temos a foto do disco de Newton:

Bom, isto é tudo por hoje, amanhã teremos novos posts!
Obrigado e até lá!

Fórmula da Equação de 2º grau

Este é um blog de Química, Física e Biologia, mas como a nossa intenção é sempre orientar você nas Ciências Exatas posto aqui a fórmula de resolução de uma EQUAÇÃO DO 2º GRAU COMPLETA.

A Fórmula da Equação de 2º Grau
Apresentação
Nesta aula vamos encontrar uma fórmula para resolver a equação do 2º grau.
Trecho
3 36 Observe agora que o lado esquerdo é um quadrado perfeito e que podemos reunir as duas frações do lado direito igualando seus denominadores. æ + 5 ö² 12 25 x + =- è 6ø 36 36 æ x + ö² = 5 13 è 6ø 36 4 º passo Extraímos a raiz quadrada dos dois lados. passo: 5 13 x+ =± 6 6 5 º passo Deixamos a letra x isolada do lado esquerdo para obter as duas passo: soluções. 5 13 x=- ± ou 6 6 -5 ± 13 x= 6 O caso geral: a solução da equação ax² + bx + c = 0 Desejamos agora que você acompanhe a dedução da fórmula, observando que os passos são exatamente os mesmos. 1 º passo Como o coeficiente de x ² é a , dividimos todos os termos da passo: equação por a . b c x2 + x+ =0 a a 2 º passo Passamos o termo independente para o outro lado. passo: AULA 25 b c x2 + x=- a a 3 º passo Para transformar o lado esquerdo em um quadrado perfeito, passo: pegamos a metade do coeficiente de x : 1b b ×= 2 a 2a æ b ö² b² e o elevamos ao quadrado: = è 2a ø 4a² Depois, acrescentamos esse número aos dois lados: æ b ö² æ b ö² c b x² + 2 . x +è =- a + è ø 2a ø 2a 2a æ x² + 2 . b x + b ö² = − + b² c è 2aø a 4a² 2a Observando que o lado esquerdo é agora um quadrado perfeito e que podemos reunir as duas frações do lado direito igualando seus denomina- dores, temos æ b ö² c . 4a b² + x+ 2a ø = − a 4a è 4a² æ b ö² 4ac b² èx + 2aø = − 4a² + 4a² æ ö² x + b = b² − 4ac è 2aø 4a² 4 º passo Extraímos a raiz quadrada dos dois lados. passo: b ± b2 − 4ac x+ = 2a 2a 5 º passo Deixamos x isolado do lad
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A Fórmula da Equação de 2º Grau Telecurso 2000
Disciplina	Matemática
Grau	2
Volume	2
Número	25

Calor.

Bom, como havia prometido antes, explicarei sobre o calor.
O calor especifico, é o calor que deve ser fornecida em calorias (cal) para o corpo mudar de temperatura.
Se quisermos mudar a água de 0,5 kg (500g) a 20° C para 100°C (fervura), temos que fornecer isso de calorias:
Q = m * c * (t2 - t1)
Q = 500 * 1 * (100 - 20)
Q = 500 * 80
Q = 40000 cal.
Observem que onde tem o "c", eu pus 1, pois a água precisa de 1 caloria para elevar em 1°C, 1g dela.
Eu gastei então, 40000 calorias para ferve-la.
E o calor latente, é a quantidade de calor em cal que será necessário para mudar o estado do objeto.
Para 1 grama de gelo a 0°C se transformar em água, será necessário 80 cal, e para transformar 1 grama de água a 100°C em vapor será necessário 540 cal.
Eu quero transformar água em vapor, então:
Q = m * L
Q = 500 * 540
Q = 270000 cal.
Então para transformar 500g de água a 20°C em vapor será necessário : Q = 270000+40000, Q= 310000 cal.
Ok?

Fórmulas de Calor.

Calor para mudar de estado:
Q = m * L
Q = Calor em Cal.
M = Massa em gramas.
L = Calor Latente
 Calor Especifico.
Q = m * c * (t2 - t1)
Q = Calor em Cal.
M = Massa em gramas.
C = Quantidade de calor para elevar em 1° C, 1 grama de água, que para a água é de 1cal/g * C.
t2 = Temperatura final.
t1 = Temperatura inicial.
Próximo post eu explico sobre o calor, tanto latente quanto específico.
Até lá!

Empuxo.

Segundo o matemático e inventor grego Arquimedes, todo corpo mergulhado na água, recebe uma força contrária ao seu peso, ou seja para cima.
Essa força chama-se empuxo.
O empuxo é uma força que atua de baixo para cima, já que seu corpo faz uma força para baixo e o empuxo retorna essa força em sentido contrário.
A fórmula para calcular o empuxo é essa:
E = Dl * Vl * g
Dl é a densidade do liquido.
Vl é o volume do liquido.
g = Aceleração da gravidade.
Se o peso do objeto for maior que o empuxo, sua tendência é afundar.